高二化学解答题中等难度题
某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是____________
(2)由题干及图形可知,V1/V2=__________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。
(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:____________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是________。
(2)由题干及图形可知,V1︰V2=________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用________搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.
(2)由题干及图形可知,V1︰V2=________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用________搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算
知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:________。
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(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。由题干及图形可知,V1∶V2=________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替,则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”):KOH溶液______;氨水(NH3·H2O)___________。
(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________
②MnO2可做超级电容器材料,电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式_________________
(3)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为: 7.1 10-4, 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7,酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7,酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7,请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________
倍。
(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010-38、1.010-11,向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2=0.3)
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将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
高二化学单选题简单题查看答案及解析
实验题:将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空:
(1)该实验表明此反应 (填吸收、释放)能量,即: 能可以转化为 能,通过甲图示分析可以得出:做该实验时,环境温度 (填高于、低于、等于)22℃;
(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol•L﹣1
(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:
①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体
其中能使a端液面高于b端液面的是 .(填序号)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验题:将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空:
(1)该实验表明此反应 (填吸收、释放)能量,即: 能可以转化为 能,通过甲图示分析可以得出:做该实验时,环境温度 (填高于、低于、等于)22℃;
(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol•L﹣1
(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:
①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体
其中能使a端液面高于b端液面的是 .(填序号)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【解析】温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml,即该温度是反应后溶液的温度,因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多,溶液的温度才最高,根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高,所以氢氧化钠的浓度是,该实验验证的是化学能和热能的转化,B不正确。选项D也不一定正确,所以正确的答案是C。
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