250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH...

250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=　 　　 　　　 （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为　　 　 　　　 。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向　　　 　　　 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=　　 　　　　 　　 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝　 　　　　　　　 　 ；

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　 　 ；

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向　　　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）以CO2为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：　 　　　　　　　　　　　 　 ；

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为　　 　　 。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向初始体积为 8L 的密闭容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：CO2(g) +CH4(g)⇌2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中甲烷的物质的量变化见表。

此温度下，该反应的平衡常数K =_____。

(2)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

① CH3OCH3(g) + H2O(l)⇌2CH3OH(l)　　 △H＝＋24.52kJ/mol

② CH3OH(l) + H2O(l)⇌CO2(g) + 3H2(g)　　 △H＝＋49.01kJ/mol

③ CO(g) + H2O(l)⇌CO2(g) + H2(g)　　 △H＝－41.17kJ/mol

④ CH3OH(l)⇌CO (g) + 2H2(g)　　 △H＝＋90. 18kJ/mol

则 CH3OCH3(g) +3H2O(l)⇌2CO2(g) + 6H2(g)　　 △H =_____kJ/mol

(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

①你认为反应控制的最佳温度应为_____________，理由是__________。

A.300～350℃　　 B.350～400℃　　 C.400～450℃　　 D.450～500℃

②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是____________。

A.体系的温度不再改变　　 B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.CO 的体积分数不变　　 D.气体的密度保持不变

③ 在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______________试在图中黑色方框内画出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 体积分数的变化趋势____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）　　 △H=-890.3kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　　 △H=+2.8kJ•mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　　 △H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)　 △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)　　 △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=　　　　　　　　 kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池负极的电极反应式　　　　 　 　　 。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　　 △H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)根据表中数据可判断△H　　　　 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将　　 　　　　 (填序号)：A正向移动 B逆向移动　 C处于平衡状态　 D无法判断

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

高二化学填空题极难题查看答案及解析

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=___mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H2O）=___ mol/L，该温度下的平衡常数K=___ ．

（2）判断该反应达到平衡的依据是___ ．

①正、逆反应速率都为零

②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=___mol/L．

【答案】　 0.03　 0.01　 9　 ②④　 0.03

【解析】(1)根据

由图知道平衡时二氧化碳的浓度为0.03mol/L，则反应消耗H2O的浓度0.03mol/L，平衡时H2O的浓度为：0.2mol/5L−0.03mol/L=0.01mol/L；

根据三段式：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

起始量(mol/L)0.04    0.04           0            0

转化量(mol/L)0.03     0.03          0.03       0.03

平衡量(mol/L)0.01     0.01           0.03        0.03

则平衡常数

故答案为：0.03；  0.01；  9；

(2)①正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，故错误；②CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确。故答案为：②④；

(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.3molCO和0.3molH2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其H2的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c(H2)=0.03mol/L；故答案为：0.03。

【题型】综合题
【结束】
28

下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H2O　　　 B．Na2SO3溶液　　 C．CCl4　　　　　　 D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液；　 ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

【答案】　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O　 小于　 乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能　 CH3CH2OH　 CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O　 b　 分液漏斗　 ⑤①④③②

【解析】（1）溴化钠、浓硫酸混合加热生成溴化氢，溴化氢和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（2）由于乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能，所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性；（3）温度过高会产生乙烯或乙醚，即CH3CH2OH　 CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，A．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，A错误；B．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，B正确；C．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，C错误；D．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，D错误；答案选B；分液使用的主要仪器是分液漏斗；（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为⑤①④③②。

【题型】实验题
【结束】
29

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

（2）D→E的化学反应类型为____________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝　　　　　 ；若升高温度，则化学平衡常数K　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向　　　 　　　　 　 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是　　 　　　　　 　　 。反应达平衡时，c(H2O)＝　　 　　　　　　　　　 　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)^-1，

该温度下的平衡常数K＝________。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有________

（填字母）

A．升高温度         B．降低温度          C．增大压强         D．减小压强

E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO₂的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,

C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:________(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向________移动。（填“正方向”或“逆方向”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝　　 　　　 mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K　　 　 　 　　 。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是(　 )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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