（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。
高一化学计算题简单题
（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。
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某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和
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根据题意计算填空。
（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。
（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L−1。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。
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已知在标准状况下某气体1.12L其质量为3.2g，此气体摩尔质量为（ ）
A.32g B.32g/mol C.64mol D.64g/mol
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经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：
（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
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在标准状况下，13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程
（1）求混合气体中CO和CO2的体积比
（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8＋32 g·mo l-1×0.2＝28.8 g·mo l-1 。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
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下列叙述正确的是
A. CH4的摩尔质量是16g
B. lmolO2的质量是32g/mol
C. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
D. l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g
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写出计算过程
在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
(4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）
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