已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海...

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充电时,两极发生的反应分别表示为:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

则在放电时,下列说法中正确的是(　　)

A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极

B.充满二氧化铅的铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应

D.铅板在放电时发生还原反应

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已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充电时,两极发生的反应分别表示为:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

在蓄电池放电时,溶液的pH将(　　)

A.不变    B.升高        C.降低    D.无法确定

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已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充电时,两极发生的反应分别表示为:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

在蓄电池生产和使用时,下列说法中正确的是(　　)

A.生产和使用铅蓄电池,不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时,可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时,若铅板上有1 mol铅反应就消耗1 mol H2SO4

D.在使用时,电池内溶液的密度会增大

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化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。

②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。

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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄   2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时， 溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

下列叙述正确的是

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）　 △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________________；

（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。

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已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

据此判断下列叙述中正确的是   (    )

A．放电时正极电极反应式PbO₂ + SO＋ 2e ^– + 4 H⁺ = PbSO₄ + 2H₂O

B．充电时蓄电池负极应与电源正极相连接

C．充电时，若要使1mol PbSO₄ 转变为PbO₂，则需要通过4mol电子

D．电池放电时，溶液酸性增强

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已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发化学反应可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。据此判断下列叙述正确的是(　 )

A．放电时负极电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

B．充电时阴极电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

C．充电时，若要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4 mol电子

D.放电时，H+向负极移动

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