实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氧气:
Ⅰ、如果用B装置,通常使用的药品是______;
Ⅱ、如果用C装置,通常使用的药品是______;
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目:____。
Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____,目的是____。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进:____。
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实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气,应选择____装置,检验该装置气密性的操作方法是_________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。
Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____,目的是_________________。
Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进:_________________。
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实验室常用的几种气体发生装置如图①、②、③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气,写出该反应的化学方程式 ,如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置,检验氨气已收集满的方法是 。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 。
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的 。
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
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下面是实验室制取氨气及氨气还原氧化铜实验。
(1)实验用氢氧化钙与氯化铵制取氨气,其化学方程式为____________________________,应选用___(填序号)作为气体发生装置。B装置中仪器X的名称为______________。
(2)氨气与氧化铜反应原理为:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O.实验小组利用如下图所示装置,检验纯氨气于氧化铜反应的部分产物。
①甲图实验可以看到的实验现象是___________________________
②收集产物氮气时,选用乙图中的装置_________(填序号)
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I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为: 。所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出适当选择,并将编号字母填入表中的空格处。
(1)装置:
(2)试剂: a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液 e.碱石灰f.品红溶液 g.湿润的红色石蕊试纸
制取 气体 | 杂质气体 | 制取气体的 发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集 装置 | 净化装置内 所用试剂 | 检验制得气 体所用试剂 |
NH3 | H2O(g) |
II如图所示,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,可观察到的现象为:____ 。
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(7分)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为:________ 。
所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出适当选择,并将编号字母填入表中的空格处。
(1)装置:
(2)试剂: a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液
e.碱石灰 f.品红溶液 g.湿润的红色石蕊试纸
制取气体 | 杂质气体 | 制取气体的发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集装置 | 净化装置内 所用试剂 | 检验制得气体所用试剂 |
NH3 | H2O(g) |
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实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是 ( )
A. 试管a中的固体为氯化铵
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满
C. 氨气可用浓硫酸干燥
D. 如图装置也可用于制取并收集氧气
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某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______(填序号);①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体;实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法,写出该方法的化学方程式______________________。
(2)若探究氨气的溶解性,上图需在K2的导管末端连接下图装置中的_________装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是______________________。
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置,D中氨气与氯气反应产生白烟,该反应的化学方程式为__________________。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为__________,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为_____g(小数点后保留两位有效数字)。
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化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中夹持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中 的固体宜选用__ __。
A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.五氧化二磷 D.生石灰
(2)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验室打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入__ __,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,写出该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________ __________。
(3)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______ ______.
(4)将装置B、C分别与F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反应的实验,若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1,打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________ _________.
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(6分)实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题:
(1)实验室制取氨气的发生装置为________(填序号),该反应的化学方程式为________。
(2)下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是________(填序号)。
A. H2 B. CO2
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