原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B...

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为________。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________；

（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程________。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　。

（4）E有多种含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是________。（填序号）

（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)

(6) G的价电子排布式为________。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G^2﹢、G^3﹢，此晶体中G^2﹢与G^3﹢的最简整数比为_________。

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(12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是________。

（2） N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为________、电子式为 ________。

（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是________。

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：

①基态W²⁺离子的价电子排布式________；

②该晶体的化学式________。

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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是　　　。

（2）与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为　　　、电子式为　　　。

（3）同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是　　　。

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:

①基态W2+的价电子排布式　　　;

②该晶体的化学式　　　。

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[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未　　 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____　　 __________________.

②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。

③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

（填晶体类型）：

（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

（4）下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 　　　　　 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为　　　　　　 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　　　　　 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于　　　　　　　　 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为　　　　　　 。

（5）下列有关的说法正确的是　　　　　　　　　　 。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　　　　　 cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

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(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为________。

（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为________

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（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为________。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）W+的电子排布式为　　　　　　 ，Y2X2分子中键与π键数之比为　　　　　　 。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是　　　　　　　　　　　 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　　 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为　　　　 cm。

（5）ZX3的VSEPR构型为　　　　　　　 ，ZF3分子的空间构型为　　　　　 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是　　　　　　　　 _。

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