右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．（2...

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（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。

若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O

（2）该反应中的氧化剂是________、氧化产物

是________。

（3）1mol KMnO₄完全反应，被还原的HCl的物质的量为________mol。

（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为________升。

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（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^–1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为425 mL的稀盐酸。

①该学生需要取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需________、

________。

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是________、________。

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

II.定容时仰视刻度线________

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下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________

（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________

（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1 。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（　　 ）

A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

D．定容时，眼睛俯视

E．未冷却到室温就注入容量瓶定容

③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需　　　　　　　　　　　　　　 。

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　　 　　 。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　 （填字母）。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 mol/L。

a.　　　　　 b.　　　　　 c.　　　　　　 d.

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（10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.摇匀后，液面下降，补充水

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________mol/L。

（3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm³)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________mol•L-1。

实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：

（2）下列仪器中，不会用到的是________。

A．50 mL量筒　　 B．100 mL容量瓶　　 C．玻璃棒　　 D．托盘天平　 E．药匙　　 F.烧杯

（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。

（4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。

（5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。

A．冷却至室温　　 B．洗涤并移液　　 C．量取　 D．稀释　　 E．摇匀装瓶　　 F．定容　　　　　 G．移液　　　　

（6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；

②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；

③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；

④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。

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