如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）通过...

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________mol•L-1。

实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：

（2）下列仪器中，不会用到的是________。

A．50 mL量筒　　 B．100 mL容量瓶　　 C．玻璃棒　　 D．托盘天平　 E．药匙　　 F.烧杯

（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。

（4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。

（5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。

A．冷却至室温　　 B．洗涤并移液　　 C．量取　 D．稀释　　 E．摇匀装瓶　　 F．定容　　　　　 G．移液　　　　

（6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；

②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；

③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；

④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。

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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的数据回答下列问题：

（1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（选填相应字母编号）

A．溶液密度　　　　　　　　　　　　 B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的质量分数　　　　 D．溶质的物质的量

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高；B、偏低；C、无影响）

I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________

II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________

Ⅲ、定容时仰视刻度线__________

Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1 。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（　　 ）

A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

D．定容时，眼睛俯视

E．未冷却到室温就注入容量瓶定容

③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^–1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为425 mL的稀盐酸。

①该学生需要取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需________、

________。

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是________、________。

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ）

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

II.定容时仰视刻度线________

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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体　　　 积的多少而变化的是__________。

A．溶液中H2SO4的物质的量　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液中SO42－的数目　　　　　　　　 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。

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下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________________。

（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列量筒的规格中选用）

A．10mL　　　 B．20mL　　　 C．50mL　　　 D．100mL

（3）稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________；

（4）容量瓶上标有以下五项中的______________；

A．温度　　　　 B．浓度　　　　　 C．规格　　　　 D．压强　　　　 E．刻度线

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）；

① 未洗涤烧杯、玻璃棒　　　　 ② 量取浓硫酸时仰视　　　　 ③ 定容时俯视刻度线

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　　　 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ （忽略混合时溶液体积的变化）。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：

(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)．

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C.容量瓶可用来长期储存溶液

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。

(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处

(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：　

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，需要量取上述___________mL浓盐酸进行配制。

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下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

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