周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中单质熔点最高是______（填元素符号）
（2）比W原子序数少5的基态原子中单电子数为_________________。
（3）T与Z形成的化合物中，中心原子杂化类型是_______
（4）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中:分子呈三角锥形的是________（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______（填化学式，写一种）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为__________，阳离子中存在的化学键类型有_______。
高二化学综合题中等难度题
X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
| Y | 原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
| Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
| R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.W元素是一种亲氧元素
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：
（1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
（2）化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
（3）与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
（7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为______，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是_____(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为___________。（如有配位键须用“→”标出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是________(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是非极性分子
C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键
E.都能与Ｎa2O反应 F.固态时晶体类型不同
（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为_________。固体DB3中存在如图所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是______(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa2O反应F.固态时晶体类型不同
（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________
第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．
(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：
，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）E+离子的基态核外电子排布
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
（1）E的基态原子的价电子排布图为______。
（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。
②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。
（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：
（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。
（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。
（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。
（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）
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