下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列叙述不正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2
B.单质钠具有很强的还原性,钠离子具有很弱的氧化性
C.Na着火时不能用水灭火,可用细沙覆盖灭火
D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
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下列实验现象与反应方程式或离子方程式,正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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下列叙述中正确是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的主要原因是:2Na+O2 = Na2O2
B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的主要原因是:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
C.小苏打的主要成分是碳酸钠,NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D.金属钠着火时,用干燥的细沙土覆盖灭火
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下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
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下列叙述正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA
C. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
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下列叙述正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA
C. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
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下列叙述正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA
C. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
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下列叙述不正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2=Na2O2
B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑
D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
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