已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_____...

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如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题：
(1)C的化学式为_______
(2)B+D→C的化学方程式为_________
(3)B与氨水反应的现象为__________　　　　　　　　
(4)请写出该现象对应的所有离子反应方程式_________

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已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：
（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。
（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

高一化学综合题简单题查看答案及解析
卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：
（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是　　　　 (填序号)。
①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；　　
②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；　　　　
④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。
（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。
可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸
烧瓶A中应盛放的药品是　　　　（填序号），试管C中应盛放的药品是　　　　（填序号）,则装置D的作用是　　　　　　　　　　。观察到　　　　　现象，即可证明非金属性Cl＞I。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D是　　　　　 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为　　　　　　　　　；生成1molC时，　　 KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

高一化学简答题困难题查看答案及解析
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于　　　　　　　　
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=　　　　　　　　　　　　　　　；
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4　　　 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

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A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

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A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A__________；B___________；C__________；D__________；E__________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________________，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（3）写出反应④的离子方程式：_____________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________________。
（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。

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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是______．
（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=______．
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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=______，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）

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根据如图的原子结构示意图回答下列问题。
（1）该原子的核内质子数为　　　　　　　　。
（2）该原子在化学反应中表现为较易　　　　（填“得”或“失”）电子。
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2 　　　　　　　　 B.SO3 +H2O=H2SO4
C. CH4+2O2 CO2+2H2O 　　　 D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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