下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
高二化学选择题困难题
下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
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下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是( )
A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒能凝聚水中的悬浮物
C．除去MgC12溶液中的FeC13，可向其中加入MgCO3
D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
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下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（ ）
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
④NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑤H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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下列对各物质性质的解释不正确的是（ ）
A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）
B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）
C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）
D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）
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下列说法不正确的是
A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小
C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
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下列说法不正确的是
A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)•6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)•6H2O溶解度最小
C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
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下列有关物质性质的应用错误的是
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂
B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆
C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
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下列盐类水解的应用，不正确的是
A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降
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化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.在合成氨工业中温度越高反应速率越快，越有利于氨的合成
B.生活中使用明矾净水，是利用Al3+水解生成胶体吸附杂质
C.利用FeS除去污水中的Cu2+等重金属离子利用了平衡移动原理
D.在农业生产过程中将草木灰与铵态氮肥同时使用会降低肥效
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