高三化学填空题中等难度题
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关.回答下列问题:
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________,前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ键.
(4)NF3的键角__________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是__________.
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位键.
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质.写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为__________,Na2O晶体的密度为__________g•cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol键。
(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为_____,Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题:
(1)前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
(2)N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________,1molN2F2含有_____________mol σ键。
(3)NH3的键角 _____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”),原因是_____________。
(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。
(5)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________;
②Na2O的晶胞结构如下图所示,晶胞边长为566pm,晶胞中氧离子的配位数为_____________,Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
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【化学选修3:物质结构与性质】Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________,N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________,1mol N2F2含有___________个σ键.
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是__________;
II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛也被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大,是宇航、航海、化工设备等的理想材料。
(4)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子.金属钛晶胞如下图1所示,为_______堆积(填堆积方式).
(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2.化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_____________;化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________;
(6)钙钛矿晶体的结构如图3所示.假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被________个氧离子包围。
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【化学—选修3:物质结构与性质】
I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________,N2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1mol N2F2含有______个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大特点,是理想化工设备材料。
(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示,为_______
堆积(填堆积方式)。
4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被__________个氧离子包围。
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。
(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
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I.元素周期表中80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____,N2F2分子中N原子的杂化方式是_______,1mol N2F2含有____个δ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角,原因是_______。
II.金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
(1)铁在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18,则x=________。
(3)N2是CO的一种等电子体,两者相比较沸点较高的为_______(填化学式)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子)。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。
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