碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的核外电子排布式为__... - 新题库

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碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为______．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为______．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是______．
（4）Fe_xO_y的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为______，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为______．

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相关试题

【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。
（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)

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氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的价电子排布式为________．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看．碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为________，C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构．但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是________．
（4）Fe_x_y的晶胞结构如图所示（黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为________．每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为________．

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ键．
（4）NF3的键角__________NH3的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na2O晶体的密度为__________g•cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

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【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。
（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．
（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；
（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

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【化学—选修3：物质结构与性质】
I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。
（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______
堆积（填堆积方式）。
4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为______．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为______．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是______．
（4）Fe_xO_y的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为______，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为______．

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________mol σ键。
（3）NH3的键角　　 _____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

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自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。
Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。
Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。
(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为________(填堆积方式)堆积。
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm。

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I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N2F2含有____个δ键。
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。
II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
（1）铁在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。
（3）N2是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有______mol配位键。
(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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