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下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为________。
（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目
的是________________________。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。
（5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
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浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是
(1)若C=9.2则a＞10 b＞49%
(2)若C=9.2则a＞10 b＜49%
(3)若b=49则a=18.4 C＜9.2
(4)若b=49则a=18.4 C＞9.2．
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）
A. 18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.8
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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ________，配制时所需浓硫酸的体积为mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有________。
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中________
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。________
③定容时仰视刻度线。________
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。
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（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ________，配制时所需浓硫酸的体积为mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有________。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（________）
②定容时俯视刻度线。（________）
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________。
（5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。
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实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol•L-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。
（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
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用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______．
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；
②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
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用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）实验中玻璃棒的作用______
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．______
③定容时仰视刻度线．______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）______．
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用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）实验中玻璃棒的作用______
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．______
③定容时仰视刻度线．______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）______．
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