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（2015秋•长春校级期末）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的溶液 B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4g NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
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（2015秋•长春校级期末）甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1
B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲、乙两溶液均呈酸性
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（2015秋•长春校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol•L﹣1 HCN溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol•L﹣1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
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（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO﹣） ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+） ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH﹣） ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）NH4Cl溶液中离子浓度的由大到小的顺序是 ．
（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3•H2O） （填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH﹣） c（NH4+）．
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（2015秋•长春校级期末）下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔融状态下不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
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（2015秋•长春校级期末）下列说法与盐的水解无关的是（ ）
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用．
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
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（2015秋•长春校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液
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（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
②银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向 （填“A”或“B”）烧杯中移动．
（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
①总反应的离子方程式为 ．
②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ．
③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是 ．
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（2015秋•长春校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 、 、 ．
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在 式滴定管中，锥形瓶中 （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视 ．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为 ．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值 （填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．
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（2015秋•长春校级期末）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是（ ）
A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入
B．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
C．在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失
D．先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录
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