已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
| 化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B．MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高二化学选择题困难题
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
| 化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 5×10－17 | 2.5×10－22 | 1.8×10－10 | 6.3×10－50 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是( )
A. 2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2S
B. MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑
C. ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑
D. Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
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已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
| 化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 5×10－17 | 2.5×10－22 | 1.8×10－10 | 6.3×10－50 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O
Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
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已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
| 化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（ ）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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已知同温度下溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
C．FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑
D.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是
A. Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B. Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C. Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D. FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
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已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe （OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；
（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；
（5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；
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