下列说法正确的是
A. 常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0,△S>0的反应都是自发反应,△H>0,△S>0的反应任何条件都是非自发反应
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1
D. 在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
高二化学单选题困难题
下列说法正确的是
A. 常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0,△S>0的反应都是自发反应,△H>0,△S>0的反应任何条件都是非自发反应
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1
D. 在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
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常温下,下列有关叙述正确的是( )
A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后:
B. pH=6的NaHSO3溶液中:
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2 C2O4为二元弱酸):
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有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
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25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
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25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
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在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.在b点的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
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已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
PH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:Na 2CO3 >NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H 2CO3 <HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na 2CO3 溶液的温度, 减小
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常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后,溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大
B. 将③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:
c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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常温下的下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A. 0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2(CO32-)
B. 只含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/L
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]
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