有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
高二化学选择题中等难度题
常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后,溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大
B. 将③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是( )
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>③>④>②
B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+) >c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3-)-c(CO32−)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。
(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_____。
(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(H+)=_____mol•L﹣1,
(4)①0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式);②CH3COOH与NaOH反应后的溶液中存在:c(Na+)<c(CH3COO-),该溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”),该溶液的溶质是______。(填化学式)
(5)下列说法正确的是_____。
a.c(NH4+):①>②
b.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中,离子总数相等
c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol•L-1
d.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(6)某同学欲用0.1mol•L-1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因:_____。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_________________________.
(2)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH﹣)=_____mol•L﹣1。
(3)下列说法正确的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(4)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________.(用ab表示)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。
(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_____。
(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH-)=_____mol•L﹣1;Ka(CH3COOH)_____Kb(NH3•H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)下列说法正确的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol•L-1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(5)某同学欲用0.1mol•L-1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因:_____。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)①中由水电离出的c(OH-)________(填“>”“=”或“<”)②中由水电离出的c(H+)。
(2)③中共存在______种粒子,pH=8.4的原因:_______________________________;
(3)下列说法正确的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(4)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数Kh==2.0×10-4 mol·L-1,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=______________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
请按要求回答下列问题:
I.25℃时,物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 11.6 |
(1)用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。
(2)写出溶液③中电荷守恒的关系式:_________________________________________。
(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH-)=_______mol/L;
根据溶液②,Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。
II.根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2) 表面与水发生下列反应,
(1)已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1
则2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_________。
(3)以N2和H2为反应物(如下图),盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池,a电极的电极反应式为:____________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的____________
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是____________;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”);
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