25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表： 序号 ① ② ③ ...

25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

(3)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(H+)=_____mol•L﹣1，

(4)①0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)；②CH3COOH与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液的溶质是______。(填化学式)

(5)下列说法正确的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中，离子总数相等

c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol•L－1

d.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

(6)某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

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25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：

（1）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_________________________．

（2）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH﹣）=_____mol•L﹣1。

（3）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________．（用ab表示）

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25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

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25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：

（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列说法正确的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

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请按要求回答下列问题:

I.25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:

（1）用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。

（2）写出溶液③中电荷守恒的关系式:_________________________________________。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_______mol/L；

根据溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。

II.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2) 表面与水发生下列反应，

（1）已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1

则2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。

（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_________。

（3）以N2和H2为反应物(如下图)，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，a电极的电极反应式为:____________________________________________。

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25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)

D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl　　　　 B．NaCl　　　　 C．CH3COONa    　　 D．NaNO3

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现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五种物质的溶液：①HCl   ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④NH₄Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（   ）

A．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是 ① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是 ④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

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常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄

④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④           B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③           D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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