高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．
试回答下列问题：
(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；
(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________；
(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________.
高三化学实验题简单题查看答案及解析
氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：
。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 (填字母)；指出a中m仪器的名称 。
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法 、
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入
溶液：
，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接( ) ( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。_________
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。
（3）B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。
（4）C装置中可观察到的现象是____________。
（5）ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示剂
显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
A. 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。
B. 测得混合气中ClO2的质量为________g。
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某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE
B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C. 装置E的主要用途是制备NaClO
D. 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE
B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C.装置E的主要用途是制备NaClO
D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。
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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 ．
（2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是： ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： ．
（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32﹣； 假设2：只存在ClO﹣； 假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣．
（5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是： ．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L﹣1 H2SO4 b．0.01mol•L﹣1 KMnO4 c．1mol•L﹣1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设2成立．
高三化学实验题简单题查看答案及解析
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 。
（2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是：________________________。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： 。
（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： (填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO32-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO－； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO－是不可能的，理由是： 。
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a． 3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
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