下列说法中，不正确的是 A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁...

下列说法中，不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法中，不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学单选题困难题查看答案及解析

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　 ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
23

下列说法不正确的是

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下，的水解产物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

【答案】C

【解析】

试题麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚能生成白色沉淀，2,4­己二烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生的是萃取，溶液还有颜色，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错误；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键，它们缩合最多可形成4种二肽，D正确。选C。

考点：常见有机物的基本性质、有机物的鉴别、酯化反应的原理。

【题型】单选题
【结束】
24

下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应

B. +HNO3+H2O；加成反应

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　 ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
30

500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是（　　）

A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B. 上述电解过程中共转移4mol电子

C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子

B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行

C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关

D．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-=H2↑

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一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　 ）

A.钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀

B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块

C.白铁皮(镀锌)镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀

D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

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钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是

A．负极发生的反应相同                    B．正极发生的反应相同

C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应           D．中性水膜时，氧气发生氧化反应

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金属的腐蚀现象非常普遍。下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是(　　)

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化

B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀

D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀

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钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量　 资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示

位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式　　　　　　　　　　 。

（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是（写元素名称）　　　　 ，B电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ，

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为　　　　 mol 。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因　　　　　　 。

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I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

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