A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E在周期表中的位置为____________________;B2F4的电子式_________________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z,则Z的名称为_______________,Z的化学键类型为____________________。
(3)可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________(填写编号) 。
a.比较这两种元素最高正价的大小
b.二者形成的化合物中,D 元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
高一化学简答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外),B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是__________;由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
(2)分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用相应的离子符号表示)。
(3)写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
(4)E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气,反应的离子方程式是:__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐,是漂白液的主要成分,将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的化学方程式为________________________________________.
高一化学推断题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)B在元素周期表中的位置为__________;E的名称为_____;D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
(2)F和C(题目中的字母)分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________和 _____________。
(3)A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________(用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,写出该反应的化学方程式______________。
(4)F2C和F2E中,热稳定性较高的是______(填化学式),其主要原因是_____________。
(5)E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,只生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________。
(6)KGO3(K、O为钾和氧)可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式:__________________________。
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X、Y和Z三种短周期元素,原子序数之和为32,X和Y为相邻周期的元素,Y和Z为相同周期的元素。Y的质子数比X多5个,X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍,X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7,下列叙述中不正确的是 ( )
A.X和Y两种元素构成一种阴离子,该阴离子与强酸反应时,可能变成Y的阳离子
B.元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中
C.X、Y和Z三元素组成的化合物为碱
D.X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物
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A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E的名称为 ;D的最高价氧化物的水化物的电子式: 。
AB―离子的电子式为 。
(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 。
(3)F2C和F2E中,沸点较高的是 (填化学式),其主要原因是 。
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。
(5)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25 mol 气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E在周期表中的位置为__________________________;D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。
(2)B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)_________>__________。
(3)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的名称为____________________,Z的化学键类型为____________________。
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
(5)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.35 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)____________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E在周期表中的位置为____________________;B2F4的电子式_________________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z,则Z的名称为_______________,Z的化学键类型为____________________。
(3)可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________(填写编号) 。
a.比较这两种元素最高正价的大小
b.二者形成的化合物中,D 元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)F的三种核素表示符号为______,E的名称为______,D的最高价氧化物的水化物的电子式:______。
(2)在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____,离子半径最大的是____。(填离子符号)
(3)A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____(用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____,形成的化学键是________。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)
(4)F2C和F2E中,沸点较高的是__________(填化学式),其主要原因是_________。
(5)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
高一化学推断题困难题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素,且A、B两元素在元素周期表中相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D在同周期元素中原子半径最大。
请回答下列问题:
(1)A的元素符号为_______,其在元素周期表的位置:第______周期,第______族。
(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式),元素C和D可形成化合物D2C2,其电子式为_______ 。
(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为________;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。
(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。
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