A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。

（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。

（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________

（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.

高一化学推断题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置为__________；E的名称为_____；D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________和 _____________。

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式______________。

（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是______（填化学式），其主要原因是_____________。

（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：__________________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

X、Y和Z三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为相同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7，下列叙述中不正确的是　　 (　　 )

A．X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子

B．元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中

C．X、Y和Z三元素组成的化合物为碱

D．X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物

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A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E的名称为　　　　　　　 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式：　　 　　　　　　 。

AB―离子的电子式为　　　　　　　　 。

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）　　　　　　 　　 ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　　　　　　　　　 　 。

（3）F2C和F2E中，沸点较高的是　　 　　　　 （填化学式），其主要原因是　　　　　　　 。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为　　　　 。

（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为　　　　　　　　　　　 　 。

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。

（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为____________________；B2F4的电子式_________________。

（2）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z，则Z的名称为_______________，Z的化学键类型为____________________。

（3）可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________（填写编号） 。

a．比较这两种元素最高正价的大小

b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为　　　　　　　　 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为　　　　　　 。

高一化学推断题困难题查看答案及解析

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:

(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。

(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。

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