汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO...

汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是

A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键

B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C．反应中NOx是还原剂

D．若NOx中x=2，1molNO2在反应中转移4NA个电子

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汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是

A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键

B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C．反应中NOx是还原剂

D．若NOx中x=2，1molNO2在反应中转移4NA个电子

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HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂，其反应原理为：HNCO + NO_x → N₂ + CO₂ + H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．HNCO分子中存在非极性键   B．4.3g HNCO中含有0.1N_A个原子

C．反应中NO_x是还原剂       D．1 mol NO₂在反应中转移4N_A个电子

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3 3HNCO；　　 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（　　 ）

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质　　　　　　　 　 B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol　　　　 D.反应中NO2是还原剂

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3 　　 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

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雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。

（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　　 △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。

a．缩小容器体积　　 b．增加CO的量　 c．降低温度　 d．扩大容器体积

（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。

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雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ，一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。　　

（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　　 △H=－a kJ·mol-1，在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为___________

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，

则改变的条件可能是_____（选填序号）。

a．缩小容器体积　　 b．增加CO的量　 c．降低温度　 d．扩大容器体积

（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______________mol/L

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CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　　 ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　 ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　　 ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。

（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②装置D中碱石灰的作用是______。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2　　　　　 （I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2　　　　 （II）

①将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示______离子随x值变化的关系；

②为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？__________

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