控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 固体质量
高一化学选择题中等难度题
控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 固体质量
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控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 固体质量
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某同学设计了探究影响反应速率因素的两组实验，探究的因素是
| 第一组 | 第二组 |
A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂
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在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
高一化学单选题简单题查看答案及解析
在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是：①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A.①②③⑤ B．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
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某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。
（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。
（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。
（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：
①反应6min，H2O2分解了_______%。
②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________mol▪L-1▪min-1。
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影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是
A. 降低温度 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度
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某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HCl浓度（mol/L） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.50 | (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响 |
| ② | __ | 粗颗粒 | 2.50 | |
| ③ | 25 | 粗颗粒 | ___ | |
| ④ | 25 | 细颗粒 | 2.50 |
（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）
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某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：
| 编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 mol·L-1 |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究________对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究________对该反应速率的影响
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（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1．00 mol・L-1、2．00 mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃ ，每次实验HNO3的用量为25．0 mL、大理石用量为10．00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HNO3浓度 （mol・L-1） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2．00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② | ||||
| ③ | 粗颗粒 | 2．00 | ||
| ④ | 25 |
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(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:
| 实验编号 | 温度/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | _____ | (II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响； |
| ③ | _____ | 粗颗粒 | 2.00 | (III)实验①和④探究_________对反应速率的影响 |
| ④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
(II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:
(1)达到平衡时B的转化率为_____。
(2) x的值为______ 。
(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。
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