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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):


H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

(1)A装置的名称是______________。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式________________________。

(4)给A加热的目的是________________________,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________。

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是______________________。

(6)粗产品洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________________。

高二化学实验题困难题

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