实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气．
（1）写出该反应的化学方程式______ 2NH3↑+CaCl2+2 H2O
（1）写出该反应的化学方程式______ 2NH3↑+CaCl2+2 H2O
高一化学解答题中等难度题
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实验室制氨气常用以下两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式_______________。
(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。
(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。
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已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）
i．根据上图得知_______（填字母）。
a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
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实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。
①固态氯化铵加热分解
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水
（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。
（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。
②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。
（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。
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依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸
（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。
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（8分）依据题意完成以下各题：
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______________________________________。
（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式是_______________ 。
（3）实验室制取SO2的化学方程式________ 。
（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式________ 。
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实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是 ｡
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是 ｡
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ｡
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
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