氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．（1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加...

相关试题

（8分）
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式　　。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O实验装置如图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________　　________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式________
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是________（填化学式），检测时观察到的现象是________，21.3g氯气能氧化氨气________mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________．
③收集N₂最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式________　　________。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是________　________，21.3 g氯气能氧化氨气________mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄Cl NaCl＋N₂↑＋2H₂O
实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是________（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________　　________。
③收集N₂最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸　　 B．浓硫酸　　 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

SO2的化学性质

理论论证

______

______

______

______

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室制氨气常用以下两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式_______________。
(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。
(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室常用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（　）
A. NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B. N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D. 向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）
A、NH₄Cl和H₂SO₄（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N₂ + H₂ → NH₃ ，用烧碱干燥
C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P₂O₅干燥

高一化学选择题简单题查看答案及解析
氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
I.实验室制取氨气通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图甲②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙）。请回答：
(1)用方法①制备并收集NH3 。装置甲中生成NH3的化学方程式为______。用圆底烧瓶收集NH3的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。
(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取_____(填字母)等气体。　　　
a.H2　　　　 b.CO2　　　　 c.Cl2　　
II.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)B中试剂为 __________，NaOH溶液的作用是________。
(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_________。欲使氨气尽可能完全转化为_______，理论上n(NH3) : n(O2)的最佳比例为______。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

SO2的化学性质	理论论证
______	______
______	______