氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证
| SO2的化学性质 | 理论论证 |
| ______ | ______ |
| ______ | ______ |
高一化学实验题中等难度题
氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证
| SO2的化学性质 | 理论论证 |
| ______ | ______ |
| ______ | ______ |
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氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1) 实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。
A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解
C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):
①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。
②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。
③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。
(3) 若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。
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（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；
②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3·H2O＝ Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _______ 。
（3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式______________________________________；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。
（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)＝1：3
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。
（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 _________ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g。
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氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为__________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。
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氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)
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氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为____________。
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NaCl+N2↑+2H2O
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（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式________ ________。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3＝ N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 （填化学式），检测时观察到的现象是________ ________，21.3 g氯气能氧化氨气________mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4Cl 
NaCl＋N2↑＋2H2O
实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是________（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________ ________。
③收集N2最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中
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将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
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