（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮...

（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式　　　　　 ；

②NH3的稳定性比PH3　　　　　 （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为 　　 　　　 。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 　　 　　 （写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3·H2O＝ Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和　　　　　　　　　　　　　　　　 _______　　　 。

（3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式______________________________________；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)＝1：3

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为　　 _________ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为　　　　 g。

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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

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（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g．

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________．

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（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为________g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。

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氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。

(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。

(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。

(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①___________液滴上方会出现白烟(填序号)

A．浓盐酸　　 B．浓硫酸　　 C．FeCl3溶液

②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。

③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。

(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：

分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

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N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式_____________。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________

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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

则ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

①酸性气体是______________________(填化学式)。

②X的结构简式为__________________。

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氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式为　　　 　　　　 　　 ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_________________；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________；

（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为____________，每生成56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。

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