磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示:
①酸性气体是______________________(填化学式)。
②X的结构简式为__________________。
高一化学填空题困难题
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示:
①酸性气体是______________________(填化学式)。
②X的结构简式为__________________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
(4分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
(1)2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH = -612 kJ/mol
P(s)+5/2Cl2(g)==PCl5(g) ΔH = -399 kJ/mol
写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)= 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
尽管氮元素在地壳中的含量较低(主要以硝酸盐的形式存在),但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
(1)氮气的电子式为________,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式________。
(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是_____(填名称,下同),其水解的最终产物为________。
(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣,写出其离子方程式:________。
(4)某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤.若沉淀质量为40.8g,则合金的质量为________g。
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(15分)I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 时,就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
该实验的目的是______;表中V2=_________mL.
II稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□________
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下列说法中正确的是
A.SiO2溶于水显酸性
B.SiO2是酸性氧化物,它不能与任何酸发生反应
C.Si是地壳中含量最多的非金属元素
D.硅的化学性质不活泼,但在自然界中主要以化合态存在
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已知Y、Z是金属单质,F、M是极易溶于水的气体,I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素,化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料,其相对分子质量为140,其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示(部分产物已略去),根据框图及提示的信息回答下列问题。
(1)写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
(2)K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。
(3)将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出,再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热,收集到0.448L气体F(标准状况),则整个过程中转移的电子数为_________。
(4)C是空气质量报告中的一种气体污染物,易形成酸雨;P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体,观察到的现象应是____________________,写出相应的离子方程式______________________________ 。
(5)已知向B的溶液中加入NaOH溶液时,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式 ______________,该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________
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铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
讨论回答下列问题:
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一种即可)。
(2)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
②_______________________、________________、_______________________、________________。
③_____________________、________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:_____________。
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铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
回答下列问题:
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一种即可)。
(2)写出③中可能发生反应的离子方程式。
③_____________________、________________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:_______________________________________。
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硅及其化合物应用广泛,下列叙述正确的是( )
A. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,是制造太阳能电池的常用材料
B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
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