（8分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH...

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（8分）

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。

写出实验室制取氨气的反应方程式　　。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）。

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：

NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O实验装置如图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是________　　________。

高一化学实验题简单题

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相关试题

（8分）
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式　　。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O实验装置如图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________　　________。

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氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式________
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是________（填化学式），检测时观察到的现象是________，21.3g氯气能氧化氨气________mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________．
③收集N₂最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式________　　________。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是________　________，21.3 g氯气能氧化氨气________mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________（填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄Cl NaCl＋N₂↑＋2H₂O
实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是________（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是________　　________。
③收集N₂最适宜的方法是________（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中

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氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
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氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸　　 B．浓硫酸　　 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

SO2的化学性质

理论论证

______

______

______

______

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(10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________.
(2) 写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请写出下列反应的化学方程式:
NH₃ → NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.

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工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH₃的是______；用______法收集氨气

（2）写出用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨气的反应方程式：______ CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O
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工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH₃的是______；用______法收集氨气

（2）写出用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨气的反应方程式：______ CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O
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下列各反应，最适合在实验室里制取氨气的是（）
A．NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合加热
B．直接加热稀氨水
C．用N₂和H₂在一定条件下合成氨
D．（NH₄）₂CO₃固体受热分解
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依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。
(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
(3)若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____
　　　　　　　　
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：
写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。
(5)图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。
A．O2　　　　　　 B．Na　　　　　　 C．NH4Cl　　　　　　 D．NO2

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SO2的化学性质	理论论证
______	______
______	______