某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，使用A装置；制备Cl2采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。
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某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，使用A装置；制备Cl2采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。
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某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是________
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是________；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________；
（3）装置C的作用是________；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是________、________；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为。
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（11分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是 ；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
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某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
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某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
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某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________；
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。
（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．
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MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的__________（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________、_____________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________。
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_______________。
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