设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
C.1molNH3所含原子数为NA
D.0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2NA
高一化学选择题困难题
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
C.1molNH3所含原子数为NA
D.0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2NA
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应,铁所失去的电子总数为3NA
B. 标准状况下,1mol水的体积约为22.4 L
C. 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D. 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
B.铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA
C.1molNH4+所含质子数为10NA
D.0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA
B.常温常压下,1mol乙烯所含电子数为12NA
C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA
D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,NA个硫酸分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA
C.在标准状况下,22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D.1 mol C12发生化学反应,转移的电子数必为2NA
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中一定正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA
B.1mol OH-中含电子数目为9NA
C.标准状况下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
D.每燃烧12gC,转移的电子数目为4NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
28g氮气所含有的原子数目为NA
化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子
标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 常温下,5.6 g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA
B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA
C. 标准状况下,22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A,选项A错误;B、B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA,选项B错误;C、1 mol 氯气参加反应时,氯气可以只做氧化剂,也可以自身氧化还原反应,电子转移数目可以为2NA或NA,选项C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,选项D错误。答案选A。
【题型】单选题
【结束】
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实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol
C. NH4 Cl 中的氯元素被还原
D. N2既是氧化剂,又是还原剂
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