分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么?写出化学式:
(1)Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(4)Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。
(6)Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。
高二化学填空题中等难度题
分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么?写出化学式:
(1)Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(4)Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。
(6)Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。
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(1)写出下列盐溶液蒸干所得的产物:
①加热蒸干Al2(SO4)3溶液,得到的固体物质是_______________(写化学式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。
③加热蒸干Na2SO3溶液,得到的固体物质是_________________(写化学式)。
④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。
(2)元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在,其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:_________________________________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”);根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A.AlCl3 B. Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3
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在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.AlCl3 B.Na2CO3 C.Na2SO3 D.MgSO4
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把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是
A.Na2CO3 B.AlCl3 C.Na2SO3 D.NH4HCO3
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把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是
A.Na2CO3 B.AlCl3 C.Na2SO3 D.NH4HCO3
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(填化学式)在空气中:将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____;碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________;硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________;亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质________。
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(1) 加热蒸干Al2(SO4)3溶液,得到的固体物质是 (写化学式)。
(2) 加热蒸干NaHCO3溶液,得到的固体物质是 (写化学式)。
(3) 加热蒸干Na2SO3溶液,得到的固体物质是 (写化学式)。
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完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________;
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下,稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化如图所示,能表示HF的稀释过程的曲线是:_____________
(5)amol·L-1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为:(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中,向溶液中滴加几滴CuSO4溶液,反应放出H2速度加快的原因是:__________________________
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下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是( )
A. 加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B. 除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C. 明矾净水的反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D. 加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
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