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【化学——物质结构与性质】13分）
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）
3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是 g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
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（8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。[
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．离子键
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氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________，与同一个N3-相连的X+有_________个。
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氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______（填字母）。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
（3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是________。
（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______。
（5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_________nm。
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碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm3。
键有___________mol。[
3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有mol。
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。