已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
高三化学选择题中等难度题
已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
高三化学选择题中等难度题
已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A. 立方烷(
)的六氨基（-NH2）取代物有3种。
B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1
请回答：
(1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。
(2)①一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_______________。
②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线____________。
③下图表示不同条件下，反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。
下列有关说法中，正确的是____________。
A.达到平衡时间最快的是II
B.反应约10分钟后，三个反应均己达到平衡
C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ
D.三个反应的平衡常数一定相同
(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾
并探究其性质用途。
资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生
，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ
制备
夹持、加热等装置略
（1）
中发生反应的化学方程式为________________；B中所用试剂为________________。
（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在
，可使用的控温方法为________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________。
（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________。
冰水 
溶液 
异丙醇
Ⅱ探究的性质
（4）可以将废水中的
氧化为
，实验表明，
时去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________
现处理含离子浓度为
的废水
，至少需要________g。
（5）用滴定分析法测定样品中的纯度：现称取
制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的
，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
每次取
加入稀硫酸酸化，用
的
标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
。有关反应的离子方程式为：
；
；
。
样品中高铁酸钾的质量分数为________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ制备夹持、加热等装置略
中所用试剂为______。
中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。
中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。
冰水 
溶液 
异丙醇
Ⅱ探究的性质
可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：
______
______
______
______
______
______
。现处理含离子浓度为的废水，至少需要______g。
资料表明，酸性溶液中氧化性
验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入
和
的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有
______。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。
（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入足量NH2可制取Fe（OH）2胶体
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:________ 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是
A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同
B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）
D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变
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