天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g...

天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．

（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．

（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．

①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．

②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

高一化学选择题简单题查看答案及解析

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1)  △H= +1780 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H= +890 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H= —890 kJ/mol

D．CH₄(g)+O₂(g)==CO₂(g)+H₂O(1)  △H= —890 kJ/mol

高一化学选择题简单题查看答案及解析

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)　　 △H=+890kJ/mol

B：CH4 +2O2=CO2+2H2O　　　　　　　　　　 △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)　　　　　　 △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)　　 △H=-890kJ/mol

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沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　　　　　 ）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　　 △H= +890 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g)　　 △H= -890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H= -445kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H= -890kJ/mol

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沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1

D．1/2CH4(g)＋O2(g)==1/2CO2(g)＋H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1

高一化学选择题困难题查看答案及解析

管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O22CO2，2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。

管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=－890 kJ

B. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－445 kJ·mol-1

C. CH4+2O2＝CO2+2H2O　 ΔH=+445 kJ·mol-1

D. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－890 kJ·mol-1

高一化学单选题简单题查看答案及解析

天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是（　　 ）

A．常温常压下CH4是液体　　　　　　　　　　

B．一氯甲烷分子式为CH4Cl

C．CH4与Cl2可以发生加成反应　　　　　　　

D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)== 2CO₂(g)+4H₂O(l)；  ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；    ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；    ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g)+ O₂(g)== 1/2CO₂(g)+ H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1

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