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在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
A．无法判断 B．碱性 C．中性 D．酸性
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常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL)则①和②H+浓度的比值是
A．10 B．50 C．5×l03 D．104
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用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（ ）
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和
②c(H＋)之比是（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)， 则①和②溶液中c
(OH-)比值是( )A．1 B．10-4 C．104 D．4×104
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常温下用0．02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0．05mL）， 则①和②溶液中c（OH-）比值是（ ）
A．1 B．10-4 C．104 D．4×104
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向100 mL pH = l的H2SO4溶液中，滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（ ）
A．10 mL B．90 mL C．100 mL D．450 mL
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（1）①0.01mol/LNaOH
溶液的pH= 。②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。
（2）①已知一溶液有4种离子：X+、
、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-
B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（
）A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）
D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a点对应溶液的pH= 2
C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a点对应溶液的pH= 2
C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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(OH-)比值是( )
溶液的pH=
、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。
）