某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______;
(2)烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________;
(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为__________________;
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应.
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________;
②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-.该做法不合理,理由是__________________。
高二化学实验题困难题
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______;
(2)烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________;
(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为__________________;
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应.
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________;
②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-.该做法不合理,理由是__________________。
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(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释。
(2)下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是 。
a.Na2SO3固体与浓硝酸 b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.CaSO3固体与稀硫酸 d.碳与热的浓硫酸
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为 。
(5)能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为__________________。
(6)装置E的作用为________________。
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取C中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是 ,理由是 。
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某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中,再加水稀释,这样操作的目的是___。
(2)通入足量SO2时,装置C中观察到的现象为_______________。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________;
②检验有Fe2+生成的方法是____________;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42 -,该做法不合理,理由是____________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是____________。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有____________(填字母)。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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(10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应:
CuSO4CuO + SO3↑
2SO32SO2↑+ O2↑
某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
(1)B管中出现的现象是__________________________________________________。
有关离子方程式是__________________________________________________
(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是______________________
(3)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?___________
原因是__________________________________________________________。
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“84”消毒液的成分是NaClO,某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
(1)该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去),反应一段时间后,取C瓶中的溶液进行实验,测得溶液的pH=12。
(查阅资料:饱和NaClO溶液pH为11)。
回答下列问题:
①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________(填化学式)。
(2)实验结束后,在m处最好连接盛________(填“NaOH 溶液”或“水”) 的注射器,然后打开K1关闭K2,最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下:
步骤1:将C瓶溶液加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2:分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定,滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。(已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-)
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为:___________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________________。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L-1。
⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗,则测得C瓶溶液中NaClO含量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是 (填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
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Ⅰ.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 ;
(2)实验操作的先后顺序是 →e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
【探究反思】
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
Ⅱ.某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验:
(1)根据实验现象判断,滤液X中大量存在的阳离子有 ;
(2)沉淀A的化学式 ;沉淀B的化学式 ;
(3)沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)确定。若能确定,写出化学式 ;若不能,说明理由 。
(4)该溶液中一定存在的离子是 ;一定不存在的离子是 。
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某化学学习小组设计如图实验装置(夹持和加热装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
回答下列问题:
⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________;整套装置装配完毕后,首先进行的操作是______________,再添加试剂。
⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2,其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol(结果保留两位小数)。
⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。
⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密,他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同学提出,装置F中改用过量的Na2SO3溶液,乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:_____________。
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用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,需向①中加水,观察颜色
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