常温下,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数,单位g/L)如下表:
海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是
A.各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br-浓度不变
高三化学多选题中等难度题
常温下,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数,单位g/L)如下表:
海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是
A.各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br-浓度不变
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下:
海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是:
A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D.海水中Br-浓度不变
高三化学多选题简单题查看答案及解析
在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表(单位g·L-1)。
海水密度 (g·mL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
当海水密度达到1.21~1.22 g·mL-1时,析出的盐中,质量分数最大的是( )
A. CaSO4 B. MgSO4
C. NaCl D. MgCl2
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数变为28%,体积为125 mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;3Br2+3CO32-===5Br-+BrO3- +3CO2。
(1)上述流程中,步骤①~③的目的是________。
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。通入热空气的目的是____________;B装置中导管D的作用是________;C装置中溶液X为________。
(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为:稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32-。
取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;____。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g/cm3,微溶于水,有毒。
(1)实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量Cl2;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
(3)X试剂可以是_____(填序号),步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。
a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
(5)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、铁架台外,还应该选择仪器_______(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为___________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
(1)实验时若需要配制1 000 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液,则需要称量固体NaOH的质量为 g。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL,加入200 mL 0. 20 mol·L-1NaOH溶液,恰好把其中的Mg2+完全沉淀,则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为 。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得标准状况下Cl2的体积为 L。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的,若溶液中,则溶液中=________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数▲ (填 “升高”、“降低”或“不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下:
(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素,其中C、H、O的质量比为24∶3∶40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
(2)0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2,与足量金属Na反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
(3)该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下:
(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素,其中C、H、O的质量比为24∶3∶40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
(2)0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2,与足量金属Na反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
(3)该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。
高三化学计算题极难题查看答案及解析