火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
下列有关说法正确的是
A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B. “辰砂”加热时发生反应:HgS+O2
Hg+SO2，该方法属于热分解法
C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
高三化学单选题中等难度题
火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
下列有关说法正确的是
A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B. “辰砂”加热时发生反应:HgS+O2 Hg+SO2，该方法属于热分解法
C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
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火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
下列有关说法正确的是
A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B. “辰砂”加热时发生反应:HgS+O2 Hg+SO2，该方法属于热分解法
C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
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火法炼汞是在不太高的温度下（450℃～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制粗汞的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B．“辰砂”加热时发生反应：HgS+O2
Hg+SO2，该方法属于热分解法
C．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
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铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0
(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
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工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2
Hg＋SO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：
下列说法中，不正确的是
A. HgS＋O2Hg＋SO2 属于置换反应
B. 含汞烟气必须处理达标后才能排放
C. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
D. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
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铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
② PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） 
PbCl42—（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。
（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl2的析出。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。
② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：______。
③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。
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铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)。
（3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②滤液2电解后可实现FeCl3的再生，该电极的电极反应式___。
③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。
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工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2
Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点
B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中
C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化
D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器
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铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解（g） | 1．00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。
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铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)。不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。
③将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
ⅰ.溶液3应置于_________ （填“阴极室”或“阳极室”）中。
ⅱ.简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理______________________________________。
ⅲ.若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)
不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。
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