氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q3
高三化学选择题中等难度题
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q3
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已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表:
O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
则表中X为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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已知在101kPa时:,则下列说法正确的是
A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示
B.的燃烧热是820kJ/mol
C.标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量
D.该反应发生断裂的化学键只有极性键
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已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表,则表中X为:
O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化,下列说法正确的是
A.通常情况下,混合能直接生成NO
B.1mol反应放出的能量为180kJ
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量
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已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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