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如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
（1）根据上述数据，物质本身具有的能量最低的是________（填序号）．物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是________（填序号）．
A．HCl
B．HBr
C．HI
（3）X2+H2⇌2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（5）题．物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：
A．HClB．HBrC．HI
（3）X2+H2=2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：______．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______，你的根据是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答（1）~（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是 。
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2
2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答： 。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?
答： ，你的根据是 。
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F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是( )
A．H2＋Cl2=2HCl B．H2＋F2=2HF
C．H2＋I2=2HI D．H2＋Br2=2HBr
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在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的______________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程______________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅② B．①④ C． ②③ D．①②③
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能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
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2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答：