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下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．
（1）C的化学式是______；组成单质F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______．
（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（3）E与G反应的离子方程式是______．
（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．
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（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是________。
（2）E与G反应的离子方程式是________。
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是________。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是________。
②生成I2的反应的离子方程式是________。
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（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是________。
（2）E与G反应的离子方程式是。
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是________。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是________。
②生成I2的反应的离子方程式是________。
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如图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（2）E与G反应的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．
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如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是________．
（2）反应II的离子方程式是________．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是________．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是________．
②生成I2的反应的离子方程式是________．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是________，原FeBr2溶液的物质的量浓度为________．
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如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是________．
（2）反应II的离子方程式是________．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是________．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是________．
②生成I2的反应的离子方程式是________．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是________，原FeBr2溶液的物质的量浓度为________．
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下列说法正确的是（ ）
A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
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（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________，它的空间构型是_________；
（3）1．6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量______________________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________;
（5）E在I中燃烧观察到的现象是______________________。
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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。
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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为________；
（2）化合物I的电子式为________，它的空间结构是________；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是________。
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。