(14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为________________________________;
(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________;
(3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量______________________;
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________。
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下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
① 反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
② I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为________;
(2)化合物I的电子式为________,它的空间结构是________;
(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。
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(14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
⑴①中反应的化学方程式为 ;
⑵化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
⑶将G溶于盐酸,得到的溶液加入一定量的铜粉,写出离子方程式:________
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ;
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
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下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:①G为红棕色固体,能发生反应C+GB+H,该反应会放出
大量的热②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为_____________________;
(2)化合物I的电子式为___________,它的空间构型是________________;
(3)8.0g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量____________g;
(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________。
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如图中,A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①若G为红棕色固体,反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为______________________________;
(2)3.2 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量为
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________,
(4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
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如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物Ⅰ的电子式为 ,它的空间构型是 ;
(3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 .
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如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是:____________________________________。
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如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,G为红棕色;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________。
(2)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_________克。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)E与I反应的化学方程式为____________。
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(14分)
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
反应C+GB+H能放出大量的热,G是红综色固体粉末;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________
(2) 1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_______克
(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________,反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________
(4) E与I反应的化学方程式为__________________________________
(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为( )
A.0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.07mol
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