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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，
则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5
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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶3
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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶3
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下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是
A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4
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某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（ ）
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
C．x＝2
D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol
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下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7
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铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物
。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
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将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( )
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO
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