已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键...

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是                （    ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

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已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 　　　　　　　　　 (　　)。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是　　 （　　）。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　　 ）

A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0

C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是　　 (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) =　 HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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（8分）（1）已知断开1 mol  H₂中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H₂与1 mol Cl₂反应的能量变化。△H=　　　　。

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的__③__倍。

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