高三化学选择题中等难度题
海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中,不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料取自大海
B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D.电解冶炼镁要消耗大量电能
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海水中有非常丰富的化学资源。
(一)从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物:③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④加热,将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。
(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是__________(填字母)
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)步骤中多次进行过滤,实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。
(3)某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验,
该装置中A的作用是______________________________________。
(4)下列关于提取镁的说法中,正确的是__________(填字母)
A.此法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.将氯气循环利用,可提高经济效益
(二)从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)起始滤液的pH________7 (填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(2)试剂Ⅱ的化学式为___________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________;③中发生反应的离子方程式为____________________;
(3)某冋学称取提纯的产品0.6984g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25,00mL
溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL,该产品的纯度为___________________。
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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A.①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2
B.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应
C.第④步电解时阳极产生氯气
D.第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1:2
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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
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世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成石灰乳
②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤
④在氯化氢热气流中干燥晶体
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A.镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
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世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是( )
A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
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